о колледже
план приёма
специальности
живопись
менеджмент
звукотехника
фотография
абитуриентам
живопись
менеджмент
звукотехника
фотография
экзамены
история
литература
математика
физика
химия
преподаватели
ссылки
контакты
новости

Вопросы к вступительному экзамену в Колледж при ВГИК по химии

  1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от их порядкового (атомного) номера.
  2. Химические свойства хлороводородной кислоты.
  3. Простые и сложные вещества: различие в их составе. Основные классы неорганических соединений: примеры соединений, различие в их составе.
  4. Химические свойства серной кислоты.
  5. Строение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение электронных атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
  6. Химические свойства гидроксида натрия.
  7. Металлы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.
  8. Кислород и озон.
  9. Неметаллы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от свойств металлов. Реакции неметаллов с простыми веществами: металлами, водородом, кислородом.
  10. Химические свойства гидроксида калия.
  11. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная; их сходство и различие. Типы кристаллических решеток. Примеры веществ с различными типами решеток.
  12. Химические свойства аммиака.
  13. Взаимосвязь между классами неорганических соединений: возможность получения одних веществ из других (примеры реакций).
  14. Химические свойства серной кислоты.
  15. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; выделению или поглощению энергии; изменению степени окисления химических элементов. Примеры реакций различных типов.
  16. Реакции, подтверждающие качественный состав предложенной соли.
  17. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель (на примере двух реакций).
  18. Химические свойства серной кислоты.
  19. Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца (на примере двух реакций). Отличие реакций ионного обмена от реакций окислительно-восстановительных.
  20. Химические свойства оксида натрия.
  21. Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере хлороводородной кислоты).
  22. Качественный состав поваренной соли .
  23. Амфотерные гидроксиды, их химические свойства: взаимодействие с кислотами, щелочами, разложение при нагревании (на примере гидроксида цинка).
  24. Химические свойства водорода.
  25. Щелочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия или гидроксида кальция).
  26. Химические свойства сероводорода.
  27. Водород: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, получение и применение.
  28. Химические свойства гидроксида кальция.
  29. Вода: ее состав, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства воды: разложение, отношение к натрию, оксидам кальция, оксиду серы(IV). Основные загрязнители природной воды.
  30. Химические реакции, подтверждающие состав соли угольной кислоты .
  31. Сера: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Физические и химические свойства серы. Оксиды серы, их химические свойства.
  32. Химические реакции, подтверждающие свойства гидроксида кальция.
  33. Оксиды: их классификация и химические свойства (взаимодействие с водой, кислотами и щелочами).
  34. Химические реакции, подтверждающие состав соли серной кислоты
  35. Углерод: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Алмаз. Графит. Оксиды углерода, их принадлежность к подклассам оксидов. Угольная кислота и ее соли.
  36. Химические реакции, подтверждающие состав соли хлороводородной кислоты.
  37. Кальций: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства кальция: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.
  38. вещества одного из исходных веществ.
  39. Железо: положение этого химического элемента в периодической системе. Химические свойства железа: взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой, растворами солей. Оксиды и гидроксиды железа.
  40. Химические свойства угольной кислоты.
  41. Серная кислота, ее химические свойства в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями).
  42. Оксиды углерода, их химические свойства.
  43. Натрий: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства натрия: взаимодействие с неметаллами, водой.
  44. Осуществите превращения: соль ® нерастворимое основание ® оксид металла.
  45. Круговорот химических элементов в природе (на примере углерода или азота). Роль живых существ в круговороте химических элементов.

Примерные типы задач

  1. Решение задачи с использованием понятия «массовая доля»
  2. Вычисление массовой доли вещества, находящегося в растворе.
  3. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.
  4. Вычисление объема полученного газа, если известна масса исходного вещества.
  5. Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа.
  6. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения взят раствор с определенной массовой долей (%) исходного вещества
  7. Вычисление массовой доли (%) химического элемента в веществе, формула которого приведена.
  8. Вычисление массы исходного вещества, если известно количество вещества одного из продуктов реакции.
  9. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества одного из исходных веществ.
  10. Вычисление количества вещества продукта реакции, если известна масса одного из исходных веществ.
  11. Вычисление объема газа, необходимого для реакции с определенным количеством другого вещества.
  12. Вычисление объема газа, вступившего в реакцию, если известна масса одного из продуктов реакции.